【題目】反應2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g)的能量與反應進程如圖(a) 所示;在恒容密閉容器中充入SO3(g)，T1°C測得其中的SO3(g)和O2(g)的濃度隨時間變化如圖(b) 所示。下列說法正確的是
A.由圖(a) 知，正反應為放熱反應
B.圖(b)中，SO3分解的平均速率0~1min比1~2min慢
C.圖(b)中，P點時反應達到平衡狀態
D.由圖(b)知，SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
【答案】D
【解析】
A．由圖(a) 知，反應物SO3(g)能量低，生成物2SO2(g) + O2(g)能量高，根據能量守恒定律，該反應的正反應為吸熱反應，故A錯誤；
B．由圖(b)知，濃度越大，反應速率越快，0~1min時SO3(g)減小了0.2mol/L，1~2min時SO3(g)減小了0.07mol/L，則0~1min平均速率比1~2min快，故B錯誤；
C．由圖(b)知，P點時SO3(g)和O2(g)的濃度相等，隨著時間進行，SO3(g)繼續減少，O2(g)繼續增多，到3min時，二者濃度不再改變，達平衡狀態，因而P點不是平衡狀態，故C點錯誤；
D．由圖(b)知，3min時達平衡狀態，c(SO3)=0.10mol/L，消耗了0.3mol/L的SO3(g)，根據2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g)，可知達平衡時c(SO2)=0.3mol/L，故D正確；
答案為D。
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【題目】下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是()
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色先變紅后褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 向AgCl沉淀中清加KI溶液 | 白色沉淀變為黃色 | 溶度積：AgI比AgCl更小 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應2NO2 |
D | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則下列說法中，正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.形成氫化物的穩定性：Z＞W
C.常溫下：X、Y、Z、W形成的常見單質均為氣態
D.W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
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【題目】用廢易拉罐(主要成分為Al，少量Fe等)制取明礬的實驗流程如下：
(1)鋁位于周期表第________周期________族。
(2)檢驗明礬中K+的方案是：用潔凈的鉑絲蘸取明礬少許，在酒精燈火焰上灼燒，_______，說明含有K+。
(3)配制100mL 3mol·L-1H2SO4溶液所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、______和_____。
(4)寫出“堿溶”時鋁轉化為偏鋁酸鈉的離子方程式： ___________。
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【題目】已知氯的非金屬性比氮的強，某同學依據反應3Cl2+2NH3=6HCl+N2進行實驗證，設計的實驗裝置如下：
下列說法正確的是
A.可用圖甲所示裝置及藥品制取Cl2B.可用圖乙所示裝置及氣流方向凈化Cl2
C.可用圖丙所示裝置及藥品制取NH3D.可用圖丁所示裝置進行實驗，瓶中有白煙產生
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【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOC
CH2—COOH，下列說法正確的是
A. 蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發生中和反應
C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體
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【題目】在體積不變的密閉容器中發生反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列敘述表示該反應處于化學平衡狀態的是( )
A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B.混合氣體的密度不隨時間變化
C.當有1molN≡N鍵斷裂時，有6molN—H鍵斷裂
D.單位時間內生成2amolNH3，同時消耗amolN2
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【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。
(1)基態錳原子的價層電子排布式為__________。
(2) CH3COOH中碳原子的雜化形式為________。
(3) NO3-的空間構型是①______，與NO3-互為等電子體的分子的化學式為②______(任寫一種)。
(4) CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。
(5)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料，該合金晶胞結構如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學式為①_______，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數目為②_______，該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數的數值用NA表示)。
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【題目】Ⅰ．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
以下為鋁材表面處理的一種方法：
堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，其原因是__________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_____。
A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3
Ⅱ．某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現下圖所示的物質之間的轉化：
(1)試劑a最好選用________(選填A、B、C、D)。
A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．二氧化碳 D．氨水
(2)寫出反應①的離子方程式：___________________________________。
(3)反應②的化學方程式為：____________________________________。
(4) 反應①結束后進行的操作是________________________
(5)固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質的化學式為________．
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