Question

【題目】下列說法不正確的是

A.MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2＋＋2Cl，則M(OH)2可能是弱電解質

B.足量的鋅分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸反應，相同條件下產生氫氣體積相同

C.已知，H2A=H＋＋HA，HAH+＋A2，則NaHA溶液呈酸性

D.相同溫度下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(NH)＝c(Na+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2＋＋2Cl，MCl2完全電離，如氯化鎂為強電解質，氫氧化鎂為弱電解質，則M(OH)2可能是弱電解質，故A正確；

B．等體積、等pH的鹽酸和醋酸中醋酸的物質的量濃度大于鹽酸，醋酸的物質的量大于HCl的物質的量，Zn足量時，醋酸生成氫氣多，故B錯誤；

C．電離顯酸性，水解顯堿性，H2A=H＋＋HA，HAH+＋A2，說明HA只電離不水解，因此NaHA溶液呈酸性，故C正確；

D．pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中氨水的物質的量濃度大于氫氧化鈉的物質的量濃度，但c(OH-)相等，根據電荷守恒，分別存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)，則c(NH)=c(Na+)，故D正確；

故選B。