【題目】下面四個反應中，反應類型與其它三個不同的是
A.CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
B.CH3CH2Br＋NaOH
CH3CH2OH＋NaBr
C.C6H5OH＋3Br2 
＋3HBr
D.2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是大氣污染物之一，也是重要的化工原料。
(1)某溫度下，反應
的能量變化如圖。根據反應自發性判斷，反應在______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)條件下可能有自發性，逆反應的活化能為______。
(2)將0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容積可變的容器中進行反應：。測得SO2的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖。
①
______(填“＞”“＜”或“=”)
。
②若在300℃、壓強為時，反應達到平衡，容器容積恰好為10 L，則此狀態下反應的平衡常數K=____________。
③反應在
時刻達到平衡后，在
時刻速率發生如圖所示變化，此刻可能改變的反應條件可能是______(填標號)。
A.加壓B.向體系中再通入一定量SO2
C.升高溫度D.加催化劑
(3)常溫下，向1L
的水溶液中緩慢通入SO2氣體(忽略溶液體積的變化)，該溶液的pH與通入SO2氣體的體積(標準狀況)的關系如圖，則
_____；
_____；
_____。已知：常溫下，氫硫酸的
、
，亞硫酸的
、
；
。
(4)用電解法處理CO2和SO2的混合污染氣的原理如圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層，則與Ni電極相連的是電源的______(填“正極”或“負極”)；陽極的電極反應式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化劑。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：
(1)按照無機物命名規律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化學名稱為______。在反應中，Mn2+若再失去一個電子比Fe2+再失去一個電子難，從原子結構解釋其原因_______。
(2)“浸錳”過程中主要反應的離子方程式為_______。濾渣X主要成分為_________。檢驗“沉錳”已完成的實驗操作及現象是_________。步驟五產生馬日夫鹽晶體的化學方程式為_________。
(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關系如圖，據此分析，萃取的最佳條件為__________。
(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__________(用相關化學用語回答)。
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【題目】實驗室制備硫酸亞鐵晶體步驟如下：取潔凈鐵屑于燒杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加熱一段時間，趁熱過濾，濾液轉移至錐形瓶中，置于冰水浴中冷卻，經一系列操作后獲得產品。下列說法不正確的是（ ）
A.反應過程中燒杯底部一般保留少量鐵屑以提高產品純度
B.硫酸溶液濃度過低會降低晶體產率
C.水浴加熱可以加快反應速率同時避免生成的
發生爆炸
D.與室溫冷卻相比，冰水浴冷卻濾液可以更快獲得更多更大的晶體
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【題目】
某有機物
和
氧氣在一密閉容器中充分燃燒，所得產物通過濃硫酸時使其增重
，再通過足量灼熱的氧化銅粉末，固體質量減少
，最后再通過足量過氧化鈉粉末，固體質量增加了
。請回答：
（1）該化合物的分子式為_______。
（2）簡要寫出推理過程_______。
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【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1，ΔH2＝－395.4 kJ· mol-1，下列說法或熱化學方程式正確的是
A.C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=＋1.9 kJ· mol-1
B.拆開1mol金剛石和1mol O2中的化學鍵需要吸收395.4kJ的熱量
C.金剛石的穩定性強于石墨
D.石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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【題目】下列說法不正確的是
A.MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2＋＋2Cl，則M(OH)2可能是弱電解質
B.足量的鋅分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸反應，相同條件下產生氫氣體積相同
C.已知，H2A=H＋＋HA，HAH+＋A2，則NaHA溶液呈酸性
D.相同溫度下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(NH
)＝c(Na+)
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【題目】碳的同素異形體有很多，我國科學家成功地合成了通過理論計算預言的T-碳。回答下列問題：
（1）基態碳原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為________。
（2）石墨炔可由六炔基苯
在銅片的催化作用下發生偶聯反應得到。
六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）處于同一平面，六炔基苯屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，1個六炔基苯分子中含有
鍵的數目為________。
（3）金剛石（圖1）中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體的結構單元（圖2）取代，即得到T-碳。T-碳可通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多壁碳納米管（圖3）制得。多壁碳納米管和T-碳中碳原子的雜化方式依次為________、________；溶劑甲醇中三種元素的電負性由大到小的順序為________（用元素符號表示）。
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【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程。
已知：(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(NH4)2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO4·7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ― |
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
(1)廢鐵屑在進行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加熱數分鐘，并洗滌干凈。Na2CO3溶液的作用是________。
(2)“溶解1”應保證鐵屑稍過量，其目的是___________。“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是________。
(3)“復分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發濃縮、________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是____________。
(4)“沉淀”時得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌干凈。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。
(5)“結晶”應將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是__________。
(6)請補全測定草酸合鐵酸鉀產品中Fe3＋含量的實驗步驟[備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液：
步驟1：準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250 mL待測液。
步驟2：用移液管移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，_________，C2O42-轉化為CO2被除去。
步驟3：向步驟2所得溶液中______________。
步驟4：用c mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗V mL KMnO4標準溶液。
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