Question

【題目】500℃時(shí)，在四個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有關(guān)物質(zhì)起始時(shí)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
	NO2	SO2	SO3	NO
甲	0.1	0.1	0	0
乙	0.15	0.05	0.05	0.05
丙	0	0	0.2	0.2
丁	0.1	0.2	0	0

已知甲容器達(dá)到平衡時(shí)容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列說法正確的是

A.升溫至700℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡時(shí)，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍

C.達(dá)平衡時(shí)，容器丁中c(NO)與乙容器中相同

D.保持溫度不變?nèi)萜骷走_(dá)到平衡時(shí)再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此時(shí)v(正)＞v(逆)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

500℃時(shí)，甲容器達(dá)到平衡時(shí)容器中c(SO3)=0.01mol·L－1；

500℃時(shí)，。

A. 500℃時(shí)，平衡常數(shù)是，升溫至700℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)“一邊倒”原則，丙中相當(dāng)于投入0.2mol NO2(g) 和0.2mol SO2(g)，投料為甲的2倍，相當(dāng)于加壓，加壓平衡不移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，所以容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍，故B正確；

C. 根據(jù)“一邊倒”原則，乙相當(dāng)于都是投入0.2mol NO2(g)和0.1mol SO2(g)，與丁是等效平衡關(guān)系，因此達(dá)平衡時(shí)，容器丁中c(NO)與乙容器中相同，故C正確；

D. 保持溫度不變，容器甲達(dá)到平衡時(shí)再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，＞K，此時(shí)v(正)＜v(逆)，故D錯(cuò)誤。

答案選BC。