Question

【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是

A.圖甲表示反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況。由圖可知，NO2的轉化率：c＞b＞a

B.圖乙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數大于CH3COOH的電離平衡常數

C.圖丙表示25℃時，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，溶液隨鹽酸體積的變化關系

D.根據圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調節溶液的pH在7左右

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，增大CO的濃度，平衡正向移動，NO2的轉化率增大，所以NO2的轉化率：c＞b＞a，故A正確 ；

B. 酸性越強，加水稀釋相同倍數，pH的變化越大，根據圖示，稀釋過程中酸性CH3COOH＞HX，所以25℃時HX的電離平衡常數小于CH3COOH的電離平衡常數，故B錯誤；

C. NH4+的水解平衡常數，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，抑制銨根離子水解，一水合氨的濃度減小，所以增大，故C正確；

D. 根據圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調節溶液的pH在4左右，防止銅離子沉淀，故D錯誤。

答案選AC。