【題目】已知：
，
。
時，向
溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與
的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.M點溶液中：
B.
的數量級為
C.M點到N點：
的值不變
D.N點：
【答案】C
【解析】
A．M點pOH=7，即c(OH-)=1×10-7mol/L，由25℃是Kw=1×10-14，可知溶液中c(OH-)= c(H+)，由溶液中的電荷守恒式：c(OH-)+ c(Cl-)= c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)可知c(Cl-)= c(Na+)+ c(NH4+)，故A錯誤；
B．
=0時，c(NH4+)=c(NH3H2O)，pOH=5，c(OH-)=1×10-5mol/L，則Kb (NH3H2O)=
=10-5，故B錯誤；
C．M點到N點時溶液的溫度不變，Kw和
均不變，則
=
=
是定值，故C正確；
D．N點是在NH4Cl的溶液中滴加NaOH至溶液顯堿性，由物料守恒可知：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=c(Cl-)，則c(Cl-)＞c(NH3H2O)，故D錯誤；
故答案為C。
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質，工業用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化學式)。
(2)若實驗室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L進行模擬測試，需稱取NaOH固體質量為__________g。
(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應的離子方程式為__________。
(4)驗證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫出操作、現象與結論)。
(5)氣體1轉化為氣體2時空氣不能過量的原因是__________。
(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學式)。
(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍。根據上述反應，選擇生活中常見的物質和有關試劑進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質是__________(填序號)。
①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下，水溶液中
與
關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.圖中五點
間的關系：
B.
點對應的水溶液中，可能有
、
、
、
大量同時存在
C.若
的NaHA溶液水溶液中
與
關系如圖D點所示，則溶液中有：
D.向
溶液中滴入
溶液，當與關系如圖E點所示，則溶液中反應：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.升高溫度，水的離子積增大
B.
氣體受壓縮后，氣體顏色先加深，后略變淺
C.
，
，HIg的平衡體系，壓縮容器體積，氣體色變深
D.
中加入
溶液，溶液顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗興趣小組按下圖裝置實驗后，所記錄內容合理的是（ ）
實驗 記錄 | ① Cu為正極，Zn為負極； ② Zn質量減少，Cu質量增加； ③ SO ④ 電子流方向是：由Zn經導線流入Cu片； ⑤ Zn電極發生還原反應； ⑥ 正極反應式：Cu2+ + 2e－ = Cu |
A．②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發生反應NH2COONH4 (s)
2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A.NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態
B.該反應的△H>0
C.30 ℃時，B點對應狀態的v(正)＜v(逆)
D.C點對應狀態的平衡常數K(C)=10-3.638
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮元素及其化合物與生產、生活密切相關，回答下列問題。
（1）某有機物的結構簡式如圖。該有機物分子是___（填“極性”或“非極性”）分子，該有機物分子中電負性最大的原子為___。
（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子雜化類型為___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
B.同一主族元素從上到下電負性逐漸變大
C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
D.最外層電子數是核外電子總數
的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子
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