Question

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發生反應NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態

B.該反應的△H>0

C.30 ℃時，B點對應狀態的v(正)＜v(逆)

D.C點對應狀態的平衡常數K(C)=10-3.638

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖象可知，升高溫度，-lgK減小，即升高溫度K值增大，正向為吸熱反應，反應為非等體積反應，據此分析問題。

A.體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變，所以NH3的體積分數不變時，反應不一定達到平衡狀態，A項錯誤；

B. 升高溫度K值增大，正向為吸熱反應，△H>0，B項正確；

C. 30℃時的平衡常數為10-3.150，而B點的濃度商大于平衡常數，因此平衡逆向移動，v(正)＜v(逆)，C項正確；

D. C點對應的-lgK=3.638，那么平衡常數K=10-3.638，D項正確；

答案選A。

Q＜K	反應向正反應方向進行，v正＞v逆
Q＝K	反應處于化學平衡狀態，v正＝v逆
Q＞K	反應向逆反應方向進行，v正＜v逆