【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.升高溫度，水的離子積增大
B.
氣體受壓縮后，氣體顏色先加深，后略變淺
C.
，
，HIg的平衡體系，壓縮容器體積，氣體色變深
D.
中加入
溶液，溶液顏色變淺
【答案】C
【解析】
勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，據此進行解答。
A、水的電離是吸熱的過程，所以升高溫度促進電離，水的離子積增大，能用平衡移動原理解釋，故A不選；
B、存在平衡
，增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于平衡移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C、加壓，兩邊氣體的計量數相等，所以加壓平衡不移動，所以不可以用平衡移動原理解釋，故C選；
D、
溶液中存在平衡
紅色
，加入NaOH溶液，發生反應
，溶液中
濃度降低，平衡向生成的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選：C。
開心練習課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是(部分夾持裝置已略去)
A.
驗證木炭和濃硫酸反應生成CO2
B.
實驗室制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色固體
C.
實驗室制備和收集氨氣并驗滿
D.
證明補鐵口服液中存在+2價的鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ）
A.該反應的化學平衡常數表達式是 K=
B.此時，B的平衡轉化率是40%
C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D.增加 B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質① H2O和D2O ②乙烷和庚烷 ③ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ④ 12C和14C ⑤C2H4和C3H6 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦金剛石和石墨 ⑧
和
互為同系物的是____________；（填序號，下同）互為同分異構體的是____________；
是同一物質的是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學性質。首先做了銀鏡反應：
(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反應的離子方程式為_________________。
(2)在(1)的溶液中加入足量銀氨溶液，加熱，產生了銀鏡。甲酸鈉溶液與銀氨溶液發生銀鏡反應的離子方程式為_______________________________________________。
(3)某同學很成功的做了銀鏡反應，他肯定沒有進行的操作_________________(寫字母)：
A.用潔凈的試管 B.向銀氨溶液中加入硝酸酸化
C.用前幾天配制好的銀氨溶液 D.直接在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸；
E.在濃度為2%的NH3H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀
然后，同學們對甲酸與甲醇的酯化反應進行了研究：
(4)寫出
和CH3-18OH進行酯化反應的化學方程式______________________。
(5)你認為選擇甲裝置還是乙裝置好？_______，原因是______________________。乙裝置中長導管C的作用是_________________。
(6)實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____________________________。從飽和碳酸鈉溶液中分離出酯需要用到的主要實驗儀器是_______________。
(7)一同學用裝有飽和氫氧化鈉的三頸燒瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產物，請給予合理的解釋_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
，
。
時，向
溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與
的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.M點溶液中：
B.
的數量級為
C.M點到N點：
的值不變
D.N點：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知298K時下列物質的溶度積
CH3COOAg | AgCl | AgCrO4 | AgS | |
Ksp | 2．3×10-3 | 1．77×10-10 | 1．12×10-12 | 6．7×10-15 |
下列說法正確的是( )
A.等體積濃度均為0．02molL-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產生沉淀
B.濃度均為0．01molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO42-先沉淀
C.在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發生反應的離子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D.298K時，上述四種飽和溶液的物質的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行實驗：
若圖中x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸可以表示：①
，②
，③a棒的質量，④b棒的質量，⑤溶液的質量中的( )
A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為：
已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比
下列說法正確的是
A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol
D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
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