Question

【題目】常溫下，將1.0L X mol/L CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合充分反應，再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.X<0.1

B.b→a過程中，水的電離程度逐漸增大

C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)

D.b→c過程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐漸變小

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據圖像可知，b點溶液顯酸性，則為CH3COOH、CH3COONa的混合液。

A. b點溶液呈酸性，酸過量，則X>0.1mol/L，A錯誤；

B. b→a過程中，加入NaOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確；

C. a點時，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH，溶液中c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L，則Ka (CH3COOH) =，C錯誤；

D. b→c過程中，溶液中酸性增強，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO) 減小，而逐漸變大，D錯誤；

答案為B。