【題目】SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯誤的是( )
A.a極為電源的負極，發生氧化反應
B.電路中轉移4mol電子，則石墨電極上產生標準狀況下22.4LO2
C.鈦基鈦錳合金電極發生的電極反應為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+
D.電路中電子流向為：a極
石墨，鈦基鈦錳電極b極
名題訓練系列答案
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：
I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度
實驗步驟如下：
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；
③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟②中到達滴定終點時的現象為_______________________________。
（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。
II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
實驗序號 | 體積V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答：
（5）表中v1=______。
（6）實驗中需要測量的數據是______________________________。
（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．有機物A有以下一系列反應，可以轉化為F，
已知E的分子式為C2H6O2，B的分子結構分析，核磁共振氫譜圖中有兩個峰，而且峰的面積之比為3:2�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A→B的反應類型是____反應，E的官能團名稱是____
（2）A的結構簡式為______，D的系統命名為_______
（3）寫出化學方程式
①D→E___________
②B→C __________
II．某有機物的蒸氣密度是相同狀態下甲烷密度的5.75倍，把1.84g該有機物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量堿石灰，堿石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物質的量之比為4:3，試求此有機物的分子式為_____，已知該有機物中只含一種官能團，且兩個該官能團連在同一碳上的物質不穩定，則該有機物的結構簡式為___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲裝置中的___棒，乙裝置中的____棒；
②乙裝置的電化學防護法稱為____，其中碳極的電極反應式是：_____。
③取少量甲裝置中負極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，現象為___，發生反應的離子方程式為________
（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：______。
②甲裝置碳極的電極反應屬于_____（填“氧化反應”或“還原反應”）；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發現試紙變藍，解釋其原因_____
（3）用鉑作電極電解飽和的下列物質的水溶液，一會兒后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（_____）
A．KI B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3
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【題目】與CH2=CH2 → CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應類型的是 （ ）
A. CH2=CH2 →C2H5OHB. CH3 CH=CH2→CH2 Cl CH=CH2
C. 
D. CH3CH2Br→ CH3CH2OH
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【題目】金屬(M)－空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應為：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A.多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應速率
B.電池放電過程的正極反應式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C.比較Mg、Al二種金屬－空氣電池，“理論比能量”之比是8∶9
D.為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現錳的再利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是_______。
（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性，原因是______。
② 根據如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。
③ 提純NH4Cl粗品，有關性質數據如下：
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔點 | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸點 | 732℃ | ------------- |
根據上表，設計方案提純NH4Cl：________。
（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產生大量氣泡，固體完全溶解。
① 用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。
上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質體現的性質可能不同，產物也可能不同。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的化學用語錯誤的是
A.閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+
B.0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH 
CH3COO- + H+
C.電解NaCl溶液，陰極區溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH-
D.鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e-＝ Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是
A.灼燒海帶
B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質
C.制備Cl2，并將I-氧化為I2
D.以淀粉為指示劑，用Na2SO3標準溶液滴定
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