Question

【題目】用0.100molL-1AgNO3滴定500mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是（ ）

A.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl)

B.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10

C.相同實驗條件下，若改為0.0500molL-1Br-，反應終點c向b方向移動

D.相同實驗條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，反應終點c移到a

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 曲線上的點是達到沉淀溶解平衡的平衡點，滿足c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl)；

B. 沉淀滴定時到達滴定終點時曲線斜率突變，圖中c點為滴定終點，此處-lgc(Cl-)=5，據此計算；

C. AgBr比AgCl更難溶，達到沉淀溶解平衡時Br-的濃度更低；

D.溶度積常數只與溫度有關，改變溶液的濃度，溶度積不變。

A. 曲線上的點是達到沉淀溶解平衡的平衡點，滿足Qc=c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl)，A項正確，不符合題意；

B. 沉淀滴定時到達滴定終點時曲線斜率突變，圖中c點為滴定終點，此處-lgc(Cl-)=5， 達到沉淀溶解平衡時，c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，所以根據曲線數據可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10，B項正確，不符合題意；

C. AgBr比AgCl更難溶，達到沉淀溶解平衡時Br-的濃度更低，即-lgc(Br-)值更大，消耗AgNO3溶液的體積不變，反應終點c向b移動，C項正確，不符合題意；

D. 溶度積常數只與溫度有關，改變溶液的濃度，溶度積不變，所以相同實驗條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，所需AgNO3溶液的體積變為=20mL，反應終點c移動到體積為20mL的位置，D項錯誤，符合題意；

答案選D。