Question

【題目】某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4固體，保持溫度不變，測得溶液pH為1。對于該溶液，下列敘述不正確的是

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L

C. c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)

D. 該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 水的電離是吸熱的，25℃時蒸餾水的pH=7，當其pH=6時說明促進了水的電離，故T>25℃，該溫度下水的離子積為10-12，故A正確；

B. 該溶液氫離子濃度為0.1mol/L，則氫氧根離子濃度=10-12/0.1mol/L=10－11mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，為10－11mol/L，故B錯誤；

C.根據硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)，故C正確；

D. c(NaHSO4)=0.1mol/L，該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液，KOH溶液中c(KOH)=mol/L=0.1mol/L，二者等體積等濃度混合，恰好完全反應，溶液呈中性，故D正確。

故答案選B。