Question

【題目】25℃，向20mL 0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH(對應曲線M)及導電能力(對應曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. MOH是強堿

B. b點溶液中，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1

C. 水的離子積常數Kw：b＞c＞a

D. c點溶液中，c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、25℃時，0.1molL-1MOH溶液中，pH=11，說明該堿部分電離，屬于弱堿，故A錯誤；

B、向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，恰好反應生成醋酸鹽，b的導電能力最強，且pH=7，說明該醋酸鹽是強電解質，且弱堿陽離子的水解程度等于醋酸根離子的水解程度，根據物料守恒，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L-1，故B錯誤；

C、水的離子積Kw只和溫度有關，和其他因素無關，溫度不變，Kw不變，因此水的離子積常數Kw：b=c=a，故C錯誤；

D、向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加0.1molL-1CH3COOH溶液40mL，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鹽的混合物，即c點為等濃度的醋酸和醋酸鹽的混合溶液，由于弱堿陽離子的水解程度等于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正確；

故選D。