【題目】（8分）可逆反應：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根據圖回答：
（1）壓強P1比P2 （填大或小）；
（2）（a+b）比（c +d） （填大或�。�；
（3）溫度t1℃比t2℃ （填高或低）；
（4）正反應為 （填吸熱或放熱）反應。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1
則下列敘述正確的是（ ）
A. 由上述熱化學方程式可知b>c
B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D. 當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為Q/(a+2b) mol
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【題目】侯氏制堿法又稱聯合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年發明的。此方法具有食鹽利用率高、對環境的污染少、生產成本低等優點。其制備中涉及如下兩個反應：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
（1）基態氯原子的電子排布式為___，基態氮原子最高能級上電子自旋方向均相同，這是由____規則（原理）確定的，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為____。
（2）H2O、CO2、NH3三種分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp的是___，屬于V形分子的是____。在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試解釋其原因：_____。
（3）要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是___，下列事實不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是___（填字母）。
a．熔點為851℃ b．晶體中存在Na+、CO32-
c．可溶于水 d．晶體中存在離子鍵，共價鍵
（4）鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物，其中一種的晶胞如下圖所示（圖中微粒表示相應的結構微粒），則該氧化物的化學式為___，若晶胞參數為d pm，晶胞的密度為
，則阿伏加德羅常數NA=___（用含d、
的代數式表示）。
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【題目】在一密閉容器中發生反應：2A(g)＋2B(g)
C(s)＋3D(g) ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強
C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣
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【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol，在0.4L密閉容器中發生反應：3A+B=mC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol，在此時間內D的平均反應速率為0.1molL﹣1min﹣1，下列結論錯誤的是（ �。�
A.平衡時反應混合物總物質的量為1molB.B的轉化率為20%
C.A的平均反應速率為0.15 molL﹣1min﹣1D.m值為2
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【題目】“低碳”既是時尚，也是環保要求。“低碳”在工業生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯合生產等都是很好的“低碳”生產方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯合生產化肥硫酸銨的工藝：
請回答下列問題：
（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。
（2）工業合成氨的化學方程式為：__________。
（3）寫出生成“產品”的離子方程式：________。
（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
（5）副產品的化學式為________________。該聯合生產工藝中可以循環使用的物質是__________________。
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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【題目】X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示：
X | ||
Y | ||
Z |
(1) Y元素的名稱是_________。
(2) X元素的原子結構示意圖是_________；X單質和氫氣反應，生成的氫化物的化學式______。
(3)X、Y、Z的原子半徑從大到小排列_____________。
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【題目】某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4固體，保持溫度不變，測得溶液pH為1。對于該溶液，下列敘述不正確的是
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)
D. 該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性
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