Question

【題目】某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應。

（1）實驗發現點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續燃燒，產生黑、白兩種固體，請用化學反應解釋該現象_____。

（2）該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式_____。

（3）設計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙)。

資料信息：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。

①裝置A中的試劑是_____。

②干燥管和裝置B的作用分別是_____、_____。

③實驗開始時正確的操作步驟是_____。

a.通入NO2

b.打開彈簧夾

c.點燃酒精燈

d.當硬質玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾

Answer 1

【答案】2Mg+CO22MgO+C4Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染環境收集N2badc

【解析】

（1）點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續燃燒，產生黑、白兩種固體為氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C；

（2）類比Mg與CO2反應的思路，鎂在二氧化氮氣體中反應生成氧化鎂和氮氣，反應的化學方程式為4Mg+2NO24MgO+N2；

（3）①依據反應2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O分析，裝置A主要吸收多余的二氧化氮氣體，需要用氫氧化鈉溶液，因此裝置A中的試劑是NaOH溶液；

②干燥管是在充滿二氧化氮氣體過程中避免污染氣體排放到空氣中污染空氣，B裝置是排水量氣方法收集反應生成的氮氣；

③應先在裝置中充滿二氧化氮氣體再進行加熱，防止空氣的影響，所以實驗順序為badc。