【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO
、③Cl－、④HCO3－、⑤CO
、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
（1） | 用紫色石蕊試液檢驗 | 溶液變紅 |
（2） | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
（3） | 將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列結(jié)論正確的是
A．肯定含有的離子是②③⑥
B．該實驗無法確定是否含有③
C．可能含有的離子是①③⑦
D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B. 圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應（滴加CuSO4溶液的為虛線）
C. 圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D. 圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉(zhuǎn)化率最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應：
負極Pb＋SO
－2e－===PbSO4
正極PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_______________________________________。
(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為________極。
(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水（食鹽水足量）時，
①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣，溶液pH=_________________。
②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為___________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH）2溶液等體積混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：
試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實驗步驟 | 現(xiàn)象 |
①取少量樣品，加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
③___________ | ④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生 |
⑤靜置，___________ | ⑥___________ |
（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應： Cr2O72+6I+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】認真觀察下列裝置，回答下列問題：
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為__________________。
(2)裝置A中總反應的離子方程式為____________________________。
(3)裝置D中總反應的離子方程式為_____________________________。
(4)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為________，極板N的材料為__________。
(5)當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____L(標準狀況下)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應。
（1）實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學反應解釋該現(xiàn)象_____。
（2）該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式_____。
（3）設(shè)計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)。
資料信息：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。
①裝置A中的試劑是_____。
②干燥管和裝置B的作用分別是_____、_____。
③實驗開始時正確的操作步驟是_____。
a.通入NO2
b.打開彈簧夾
c.點燃酒精燈
d.當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) 
Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是
A．氣體X中含有SO2
B．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可
C．蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2O
CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
D．在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( )
A. 能使廣范pH試紙顯紅色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B. 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－
C. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、
、S2－、SO32－
D. 常溫下
＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
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