【題目】氨氮廢水超標排放是水體富營養化的重要原因，可用以下流程處理：下列說法正確的是（ ）
A.過程Ⅰ中發生的化學反應屬于氧化還原反應
B.過程Ⅱ中NH4+→NO3-，每轉化1molNH4+轉移的電子數為8NA
C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作氧化劑
D.過程Ⅲ中HNO3→N2，轉移10mole-時可生成N211.2L（標準狀況）
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用工業廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：
下列說法錯誤的是( )
A. 向大氣中排放SO2可能導致酸雨發生
B. 中和器中發生反應的離子方程式為HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O
C. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液
D. 進入離心機的分散系是懸濁液
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【題目】FTO導電玻璃為抄雜氟的SnO2透明導電玻璃，r泛用于液晶顯示屏，薄膜太陽能電池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO導電玻璃。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4,此反應放熱，生成的SnCl4易水解生成SnO2XH2O。回答下列問題：
有關物理性質如下表：
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
Sn | 銀白色固體 | 231.9 | 2260 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
（1）將上述裝置用玻璃管連接，組裝成一套制備SnCl4的實驗裝置(每個裝置最多使用一次)，正確的順序是：(填各接口的字母)
B →____ →____ →____ →____→_____N→A→____ →___→____→____；
（2）Ⅲ處中應選用的冷凝管為_______(填選項字母)；
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥晶后，應先______待出現______再點燃I處的酒精燈，否則會有副反應發生:①___________________.②_________________(用化學方程式表示)；
（4）Cl2和錫的反應產物有SnCl4和SnCl2,為減少產晶中SnCl2的量，可采取的措施是_______________________________、____________________________________；
（5）已知Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+(未配平)。準確稱取樣品mg于饒杯中。用少量濃鹽酸溶解。加入過量的氧化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250 mL.溶液。取25.00 mL于錐形瓶中。用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液15.00 mL.則產品中SnCl2的含量W _______% (用含m的代數式表示)。
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【題目】環氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環氧樹脂G的合成路線：
已知以下信息：
回答下列問題：
（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。
（2）由B生成C的反應類型為__________。
（3）由C生成D的反應方程式為__________。
（4）E的結構簡式為__________。
（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式__________、__________。
①能發生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。
（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于__________。
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【題目】某氫氧燃料電池的原理如圖所示。該電池的負極反應式為：H2－2e－
2H＋。則下列判斷中錯誤的是（ ）
A.a處通入的是H2
B.電解質溶液可能是NaOH溶液
C.電極X是負極，被氧化
D.Y極的反應為O2+4e－+4H＋2H2O
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【題目】一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 裝置工作時，化學能轉變為電能
B. 裝置工作時，a極周圍溶液pH降低
C. 裝置內工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大
D. 電極b上發生的反應之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
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【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)
2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化 ④恒容下，混合氣體的密度不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
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【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是（ ）
A.狀態Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%
C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
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【題目】2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護水資源、合理利用廢水、節省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：
請回答下列問題：
(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子方程式：___________。沉淀溶解時發生的離子方程式為________
(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質量是________g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)
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