Question

【題目】某氫氧燃料電池的原理如圖所示。該電池的負極反應式為：H2－2e－2H＋。則下列判斷中錯誤的是（ ）

A.a處通入的是H2

B.電解質溶液可能是NaOH溶液

C.電極X是負極，被氧化

D.Y極的反應為O2+4e－+4H＋2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖中H＋的移動方向和該電池的負極反應式為：H2－2e－2H＋，得到電極X是負極，電極Y是正極，由此解題。

A. 根據分析，電極X是負極，發生H2－2e－2H＋，則a處通入的是H2，A正確；

B. 電解質溶液若是NaOH溶液，則不可能生成H＋，電解質溶液應是酸性溶液，B錯誤；

C. 電極X是負極，失去電子，被氧化，C正確；

D. b處通入的是O2，在Y極得到電子結合H＋生成水，反應為O2+4e－+4H＋2H2O，D正確；

答案選B。