【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：
下列說法錯誤的是( )
A. 向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生
B. 中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O
C. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液
D. 進(jìn)入離心機的分散系是懸濁液
【答案】C
【解析】
A.酸雨產(chǎn)生的主要原因是SO2和氮氧化物的排放，所以向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生，故A正確；
B. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-，所以中和器中的主要作用是將HSO3-轉(zhuǎn)化為SO32-，HSO3-和OH－發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：HSO3-＋OH－ = SO32-＋H2O，故B正確；
C. Ba(NO3)2電離出NO3-，NO3-在酸性條件下會將SO32-氧化為SO42-，不能檢驗出Na2SO3成品中是否含Na2SO4，故C錯誤；
D. 從中和器中出來的是含有晶體顆粒的溶液，是懸濁液，故D正確；
故答案為：C。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
B. KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D. 飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O
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【題目】由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是(假設(shè)物質(zhì)充足)
A.閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18g
B.打開K，碳棒上有紫紅色固體析出
C.閉合K，鐵棒上發(fā)生：Fe－3e―=Fe3＋
D.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2＋+2e―=Cu
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述正確的是
A.Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量
B.MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程
C.熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D.常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
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【題目】一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
2NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，生成2mol NH3
C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率
D. 1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
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【題目】二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末含（SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液
（1）稀酸A的分子式是_____________________。
（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為______________________。
（3）某同學(xué)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑的化學(xué)式為______________。
（4）己知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請書寫該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式___________________________。
（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請用離子方程式解釋其作用原理：___________________________ 。
（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】幾種無機物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是
A. 若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀
B. 若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3
C. 若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2
D. 若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2
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【題目】從有機反應(yīng)R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl(氣)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實。高一興趣小組設(shè)計了如圖模擬裝置圖，請回答下列問題：
(1)寫出實驗室制Cl2 的離子方程式_________。
(2)裝置B 中盛放的溶液是_________；作用是_________。
(3)裝置C有三種功能：①_________②_________③觀察氣泡的產(chǎn)生情況，便于控制兩種氣體的配比。
(4)玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是________；導(dǎo)管末端“肚形”裝置的作用是________。
(5)從F 中分離出鹽酸的最佳方法是________；該套實驗裝置還存在的缺陷是________。
(6)內(nèi)江六中高一另一興趣小組設(shè)計Cl2與NH3反應(yīng)來驗證非金屬元素氯的氧化性強于和氮，請寫出Cl2與足量NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實驗進(jìn)行探究。
實驗Ⅰ：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。
實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：
(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。
編號 | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
實驗方案 |
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實驗現(xiàn)象 | 加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀 | 加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀 |
已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。
① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現(xiàn)象是______。
② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
③ 分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。
(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。
編號 | 實驗Ⅳ | 實驗Ⅴ |
實驗方案 |
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實驗現(xiàn)象 | 加熱，藍(lán)色懸濁液變黑 | 加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色， 靜置后底部有紅色沉淀 |
依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：
ⅰ. NaOH溶液濃度一定時，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時，______。
(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。
編號 | 實驗Ⅵ | 實驗Ⅶ |
實驗方案 |
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實驗現(xiàn)象 | 加熱，藍(lán)色懸濁液變黑 | 加熱，靜置后底部有紅色沉淀 |
由以上實驗得出推論： ______。
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