Question

【題目】實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。

實驗Ⅰ：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發現紅色沉淀。

實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：

(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。

編號	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
實驗方案
實驗現象	加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀	加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀

已知：乙醛在堿性條件下發生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。

① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現象是______。

② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發生反應的化學方程式是______。

③ 分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。

(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。

編號	實驗Ⅳ	實驗Ⅴ
實驗方案
實驗現象	加熱，藍色懸濁液變黑	加熱，藍色懸濁液變紅棕色， 靜置后底部有紅色沉淀

依據實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：

ⅰ. NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時，______。

(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。

編號	實驗Ⅵ	實驗Ⅶ
實驗方案
實驗現象	加熱，藍色懸濁液變黑	加熱，靜置后底部有紅色沉淀

由以上實驗得出推論： ______。

Answer 1

【答案】藍色懸濁液最終變為紅色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少 適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O 氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大

【解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據此證明乙醛被氧化；

②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；

③對照實驗Ⅱ，實驗Ⅲ的現象說明乙醛發生了縮合反應，據此分析作答；

（2）對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應的影響；

（3）實驗Ⅶ磚紅色現象明顯，根據變量法分析作答。

（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變為紅色沉淀，據此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，

故答案為：藍色懸濁液最終變為紅色沉淀；

②乙醛與新制的Cu(OH)2發生反應的化學方程式為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O，

故答案為：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O；

③實驗Ⅲ中上層清液出現棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少，

故答案為：相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少；

（2）通過實驗Ⅳ和實驗Ⅴ的現象可以看出，乙醛溶液濃度一定時，適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，

故答案為：適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；

（3）通過對比實驗Ⅵ和實驗Ⅶ，實驗Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現象可以得出結論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大，

故答案為：氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大。