Question

【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：

（1）丙的電子式為_____________；

（2）寫出下列反應的離子方程式：④_____________________________；⑤____________________________。

（3）寫出D溶液與Al反應的化學方程式____________________。

（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。

（5）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。

A．碘水 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑濃硫酸具有強氧化性，鐵會與濃硫酸發生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應進行B

【解析】

金屬單質A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H2，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl，E為鹽酸，紅褐色沉淀C為Fe（OH）3，則B為Fe，G為FeCl3 ，F為FeCl2，結合物質的性質解答該題。

金屬單質A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H2，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl，E為鹽酸，紅褐色沉淀C為Fe（OH）3，則B為Fe，G為FeCl3 ，F為FeCl2，（1）丙為HCl，其電子式為；

（2）反應④的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-；反應⑤的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

（3）D為氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液與Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為濃硫酸具有強氧化性，鐵會與濃硫酸發生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應進行；

（5）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，得到氯化亞鐵溶液。檢驗Fe2+常常采用先將Fe2+氧化為Fe3+然后再加入KSCN溶液觀察是否變血紅色來進行檢驗，但選項中沒有合適的氧化劑；向溶液中加入氫氧化鈉溶液時產生白色沉淀，沉淀變為灰綠色，最后變為紅褐色，故答案選B。