【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋
B. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
C. 向草酸（H2C2O4）溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：H2C2O4＋2OH－===2H2O+ C2O42-
D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
【答案】A
【解析】
A．碘水中通入適量的SO2，反應生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，反應的離子方程式為：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故A正確；
B．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱發生的離子反應為NH4+＋HCO3-+2OH－
NH3↑+CO32-＋2H2O，故B錯誤；
C．向草酸（H2C2O4）溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，堿不足，離子方程式為：H2C2O4＋OH－===H2O+ HC2O4-，故C錯誤；
D．亞硫酸鈣會被HClO氧化成硫酸鈣，SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應為：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故D錯誤；
答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯氣和水反應：Cl2+H2O 
Cl-+ClO—+2H+
B. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42—=BaSO4↓
C. 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D. 碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發生如下反應。（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）
請回答下列問題：
（1）丙的電子式為_____________；
（2）寫出下列反應的離子方程式：④_____________________________；⑤____________________________。
（3）寫出D溶液與Al反應的化學方程式____________________。
（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。
（5）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。
A．碘水 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．Na2SO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 原合金質量為 0.92 g
B. 產生氧氣的體積為896 mL(標準狀況下)
C. 圖中m的值為1.56
D. 圖中V2的值為60
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）
A.二氧化硫能漂白紙漿等，故可廣泛用于食品的漂白
B.乙烯可作水果的催熟劑
C.硅膠可作袋裝食品的干燥劑
D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得甲、乙兩燒杯中產生的氣體體積之比為1∶2，則加入鋁粉的質量為( )
A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.6 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結構示意圖是__________________________。
（2）D與E按原子個數比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時發生反應的化學方程式是____________________________。
（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號表示）
（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應式為____________。
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