Question

【題目】建筑工地常用的 NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2 能發生如下反應：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。

（1）配平上述反應方程式___________；

（2）上述反應中有 0.3 mol 電子轉移，則生成 NO 在標準狀況下的體積是_______L。

（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗,以鑒別 NaNO2 和 NaCl 固體，結合后面提供的物質進行實驗，下列能實現實驗目的的物質組合是___（填序號）。

①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋

（4）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用 NH4Cl，能使 NaNO2 轉化為不引起二次污染的 N2，反應的化學方程式為______；若處理含 5%的 NaNO2廢液 10t，理論上需要加入 NH4Cl____t（保留 3 位有效數字）。

Answer 1

【答案】2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+ 2H2O 6.72 L ①②⑤ NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O 0.388t

【解析】

（1）在反應中，N元素的化合價從+3價降低到了+2價，得到了l個電子，I元素的化合價從-1價升高到了0價，共失去電子2個，根據電子守恒，所含以氮元素的物質前邊都乘以系數2，碘單質系數是1，根據原子守恒，NaI前邊式系數2，HI前邊式系數4，水的前邊是系數2，故反應方程式為：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O，故答案為：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（2）根據反應2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O，該反應轉移電子是2mol，生成2molNO，所以若反應中有0.3mol電子轉移，則生成NO為0.3mol，在標準狀況下的體積是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72L。

（3）①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現象；KI與NaNO2反應生成I2必須在酸性條件下才能反應，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發生反應生成碘單質，I2使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，故①②⑤正確，故答案為：①②⑤。

（4）NaNO2→N2是被還原，故NH4Cl作還原劑。反應方程式為NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O，根據反應方程式若處理含5%的NaNO2廢液10t，理論上需要加入NH4Cl的質量為：=0.388t，

故答案為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，0.388t。