Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是

A. 25 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，44 g CO2中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA

C. 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D. 在KClO3+6HCl(濃) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含2個(gè)氧原子，故1mol二氧化碳中含2NA個(gè)氧原子，選項(xiàng)A正確；

B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，選項(xiàng)B正確；

C、Na2O2與H2O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當(dāng)每消耗0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，選項(xiàng)C正確；

D．在KClO3+6HCl(濃) =KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)升降可以判斷，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2的物質(zhì)的量為=0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol，數(shù)目為0.5NA，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。