Question

【題目】鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

請回答：

(1)常溫下，氯化鍶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

(2)寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發生反應的離子方程式 ___；

(3)步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學式），調節溶液pH至8～10，宜選用的試劑為 ___。

A.稀硫酸 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．氧化鍶粉末

(4)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。

A.水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

(5)工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。

A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上

(6)若濾液中Ba2+濃度為1×10-6 mol／L，依據下表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為 ________。

Answer 1

【答案】 等于 SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑ BaSO4、Fe（OH）3 BD D A 0.003mol/L

【解析】(1)同主族元素最外層電子數相同，自上而下電子層數增多，元素的金屬性增強；所以Sr金屬性比鈣強，氯化鈣溶液顯中性，所以氯化鍶溶液也顯中性，pH=7，故答案為：等于；

(2)碳酸鍶與鹽酸反應生成氯化鍶、水、二氧化碳．碳酸鍶不溶于水，氯化鍶易溶于水．反應離子方程式為：SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑，故答案為：SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑；

(3)由于前面加入了稀硫酸故有硫酸鋇生成，所以沉淀有兩種即BaSO4、Fe(OH)3；調節pH除去Fe3+等，要不能引入雜質，最好選用氫氧化鍶粉末或氧化鍶粉末；故答案為：BaSO4、Fe(OH)3；BD；

(4)為了減少氯化鍶溶解，所以用氯化鍶飽和溶液洗滌晶體，故答案為：D；

(5)由題中信息可知熱風吹干六水氯化鍶時溫度不能太高，當高于61℃時晶體會失去結晶水，故選A；

(6)濾液中Ba2+濃度為1×10-6molL-1，則c(SO42-)== =1.1×10-4mol/L；所以濾液中Sr2+物質的量濃度為c(Sr2+)===0.003mol/L，故答案為：0.003mol/L。