Question

【題目】某小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，其裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是 ______，實驗中制備氯氣的反應方程式為 ____________________。

（2）C中發生反應的化學方程式為 ______ ．若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現象是 ______，原因是 ___________________________。

（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫出D裝置中發生反應的離子方程式______________________。

（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解， 100℃左右時升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是 ______ ；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。

（5）H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+H2O＝HCl+HClO 有色布條褪色 氯氣與水反應生成了次氯酸，次氯酸具有強氧化性，從而使有色布條褪色 Cl2+2I-＝I2+2Cl- 防止氯化鐵堵塞后面的導管 防止H中的水蒸氣進入F中，使五水三氯化鐵潮解 吸收多余的氯氣，防止空氣污染

【解析】

（1）依據儀器形狀說出其名稱，實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣據此解答；

（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，據此解答；

（3）氯氣氧化性強于碘單質，氯氣與碘離子發生氧化還原反應生成碘和氯離子，碘遇到淀粉變藍；

（4）依據生成的固體氯化鐵能堵塞導管，導致發生爆炸，氯化鐵易吸水潮解的性質解答；

（5）氯氣有毒直接排放能夠引起環境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應，據此解答。

（1）依據儀器形狀可知儀器A的名稱是分液漏斗；實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，二者反應生成氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，從而使有色布條褪色，所以若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現象是有色布條褪色；

（3）氯氣氧化性強于碘單質，氯氣與碘離子發生氧化還原反應生成碘和氯離子，碘遇到淀粉變藍，離子方程式為Cl2+2I-＝I2+2Cl-；

（4）由于氯化鐵的熔點較低，容易冷凝堵塞導管，則雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是防止氯化鐵堵塞后面的導管；氯化鐵易吸水潮解，為防止H中的水蒸氣進入F中，使五水三氯化鐵潮解，所以應在F和H裝置之間安裝G裝置；

（5）氯氣有毒直接排放能夠引起環境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉容易反應，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣污染。