Question

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數之比為_____，物質的量之比為_____，質量之比為_____。

（2）等質量的 SO2 和 SO3 物質的量之比是_____，氧原子數之比為_____。

（3）19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質量為_____。

（4）密度為 1.84 g/cm3，質量分數為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1

Answer 1

【答案】1:1 1:1 4:11 5:4 5:6 24g·mol－1 18.4

【解析】

（1）同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數目之比，等于物質的量之比，結合m=nM計算質量之比；

（2）根據n=計算二者物質的量之比，每個SO2分子含有2個氧原子，每個SO3分子含有3個氧原子，據此計算二者含有的氧原子數目之比；
（3）根據含有氯離子物質的量計算A的物質的量，再根據M=計算 A的摩爾質量；

（4）根據c=來計算物質的量濃度。

（1）在同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數目之比，等于物質的量之比，故同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數之比為1:1，二者物質的量之比為1:1，二者質量之比=16g/mol:44g/mol=4:11，

因此，本題正確答案是：1:1；1:1；4:11；

（2）根據n=可以知道，相同質量的 SO2 和 SO3 物質的量之比為80g/mol:64g/mol=5:4，每個SO2分子含有2個氧原子，每個SO3分子含有3個氧原子，二者含有原子數目之比為5×2:4×3=5:6，
因此，本題正確答案是：5:4 ；5:6；
（3）A的物質的量為=0.2mol，則A的摩爾質量為=24g/mol，
因此，本題正確答案是：24g/mol；

（4）已知密度為 1.84 g/cm3，質量分數為 98%，根據c==mol/L=18.4mol/L，

因此，本題正確答案是：18.4。