Question

【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們?cè)诳茖W(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用___上的特征譜線來鑒定元素。

(2)、、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。中碳原子的雜化方式為_______，的空間構(gòu)型為_____。

(3)和互為等電子體，電離能___（填“>”或“<”）。

(4)工業(yè)上制取單質(zhì)氟可通過電解和的混合溶液獲得，與互為等電子體的分子為_____（任填一種）。

(5)氫鹵酸（）的電離過程如圖。和的遞變規(guī)律都是，其中特別大的原因?yàn)?/span>__________，從原子結(jié)構(gòu)分析影響遞變的因素為_____。

Answer 1

【答案】原子光譜 三角錐形 ＞ CO2 HF的水溶液中存在氫鍵 原子半徑

【解析】

現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故答案為：原子光譜；
中心碳原子孤電子對(duì)數(shù)，雜化軌道數(shù)目，C原子采取雜化。中的碳原子形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)，C原子采取sp3雜化，但是一對(duì)孤電子占據(jù)一條軌道，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：；三角錐形；
正電性比Ne的高，對(duì)核外電子吸引更大，更難失去電子，故電離能，故答案為：；

(4)價(jià)電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)都相同的分子或離子互為等電子體，價(jià)電子數(shù)為16，可用O替換F，2個(gè)O有12個(gè)價(jià)電子，再加價(jià)電子為4的C即可，即CO2，故答案為：CO2；
克服分子之間的相互作用，HF的水溶液中存在氫鍵作用，分子之間相互作用很強(qiáng)， 特別大。克服化學(xué)鍵，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，克服化學(xué)鍵需要能量越多，則影響遞變的因素為：原子半徑，故答案為：HF的水溶液中存在氫鍵作用；原子半徑。