Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA

B.46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子數(shù)目為0.75NA

C.7.6 g過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)所含過(guò)氧鍵數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；

B. 溶質(zhì)和溶劑中都含有O原子；

C. 根據(jù)過(guò)氧乙酸的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的量分析所含過(guò)氧鍵數(shù)目；

D. 根據(jù)反應(yīng)為可逆反應(yīng)分析判斷。

A. 100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(NaClO)=c·V=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中ClO-會(huì)發(fā)生水解作用而消耗，所以達(dá)到水解平衡時(shí)溶液中含有ClO-的物質(zhì)的量小于0.1 mol，故溶液中ClO-的數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；

B. 乙醇水溶液中溶質(zhì)乙醇和溶劑水中都含有O原子，所以46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子數(shù)目大于0.75NA，B錯(cuò)誤；

C. 7.6 g過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量為n(CH3COOOH)==0.1 mol，由于1個(gè)CH3COOOH中含有一個(gè)過(guò)氧鍵，所以0.1 mol過(guò)氧乙酸中含有過(guò)氧鍵數(shù)目為0.1NA，C正確；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氯氣的物質(zhì)的量為1 mol，由于氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以0.1 molCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤；

故答案選C。