Question

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）

A.濾渣1的成分是SiO2 , 濾渣2的成分是Fe(OH)3

B.焙燒過程中主要反應的化學方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2

C.溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd

D.若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質Fe2+

Answer 1

【答案】A

【解析】

閃鋅礦主要含有ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質，焙燒過程中發生的反應有2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2，所以焙燒過程中生成的氣體是SO2；然后加入稀硫酸酸浸，FeS（未焙燒）、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反應生成Fe2+、Zn2+、Fe3+、PbSO4、Cd2+，所以濾渣1為未反應的SiO2和生成的PbSO4；氧化除雜時，通入氧氣，使Fe2+轉化為Fe3+，加入ZnO調節溶液的pH值，將Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去Fe3+，濾渣2為生成的Fe(OH)3；然后向溶液中加入Zn，Zn和Cd2+發生氧化還原生成Cd，然后過濾得到濾液，濾渣3為Cd；將濾液電解得到Zn。

A. 加入稀硫酸酸浸，FeS（未焙燒）、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反應生成Fe2+、Zn2+、Fe3+、PbSO4、Cd2+，所以濾渣1為未反應的SiO2和生成的PbSO4；氧化除雜時，通入氧氣，使Fe2+轉化為Fe3+，加入ZnO調節溶液的pH值，將Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去Fe3+，濾渣2為生成的Fe(OH)3，A錯誤；

B. 閃鋅礦主要含有ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質，焙燒過程中發生的主要反應有2ZnS+3O22ZnO+2SO2，B正確；

C. Zn的金屬性強于Cd，可以從溶液中將Cd置換出來，其離子反應方程式為：Zn+Cd2+＝Zn2++Cd，C正確；

D. 氧化除雜時，通入氧氣，使Fe2+轉化為Fe3+，加入ZnO調節溶液的pH值，將Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去Fe3+，若不通入氧氣，無法除去雜質Fe2+，D正確；

故答案為：A。