Question

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數(shù)據)。

根據圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是__。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是__。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol PCl5 (g)= PCl3 (g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol； 399kJ/mol 等于

【解析】

根據蓋斯定律，反應熱與途徑無關，只與起始物質、終了物質有關，以此解答本題。

(1)產物的總能量減去反應物的總能量就等于△H，結合圖象可知，PCl3和反應物P和Cl2的能量差為306kJ，因此該熱化學方程式為：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol，故答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol；

(2)根據圖象可知PCl5和PCl3、Cl2之間的能量差為-93kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為：PCl5 (g)= PCl3 (g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol，故答案：PCl5 (g)= PCl3 (g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol；

(3)根據蓋斯定律：△H=-306kJ/mol-93kJ/mol=-399kJ/mol。該反應熱與途徑無關，只與起始物質、終了物質有關，所以P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4等于ΔH3，故答案：399kJ/mol；等于。