Question

【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點為-54．1℃，沸點為69． 1℃；常溫下比較穩定，受熱易分解，遇水能發生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體。

（1）儀器E的名稱是_______，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應居于______(填“放”或“吸”)熱反應，B處反應管冷卻水應從___________(填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是__________。

（2）試劑X、Y的組合最好是_________。

a．98%硫酸和銅 b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體

（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_________；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發生反應的化學方程式是___________________________．

（4）取1．00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1．50g，則所得餾分中二氯化砜的質量百分含量為__________%(結果保留小數點后1位)。

（5）二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 放 a 該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成 c 飽和食鹽水 SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 86.9 因為SO2Cl2自身分解生成Cl2， Cl2溶于使液體呈黃色

【解析】

（1）根據裝置圖可知，E為分液漏斗，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應為放熱反應；根據下進上出，的原則，B處反應管冷卻水應從a接口通入；由于該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成；故答案為分液漏斗；放；a；該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成；

（2）甲是制備SO2的裝置，銅與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用c．60% H2SO4+K2SO3來制備SO2，故選c；

（3）因氯水不溶于飽和食鹽水，故E中的試劑是飽和食鹽水，氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成硫酸，自身被還原為HCl，反應的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為飽和食鹽水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（4）設所得餾分中二氯化砜的質量百分含量為x，則：

SO2Cl2～H2SO4～BaSO4

135 233

1.00g×x 1.5g

所以135：233=1.00g×x：1.5g

解得x=86.9%

故答案為86.9；

（5）SO2Cl2久置后分解會生成氯氣，可能是溶解氯氣所致，故答案為二氯化砜久置后分解生成的氯氣，溶解在二氯化砜中，使液體呈黃色。