【題目】探究Mg(OH)2的溶解平衡時，利用下表三種試劑進行試驗，下列說法中不正確的是（ ）
編號 | ① | ② | ③ |
分散質 | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
備注 | 懸濁液 | 1mol/L | 1mol/L |
A.向①中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色說明Mg(OH)2是一種弱電解質
B.為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好
C.①、③混合后發生反應：
D.向①中加入②，H+與OH-反應生成H2O，使c(OH-)減小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動
【答案】A
【解析】
A. 水溶液能完全電離的電解質是強電解質，水溶液中部分電離屬于弱電解質；
B. Mg(OH)2沉淀電離出來的OH-與NH4Cl電離出來的NH4+結合生成弱電解質，使c(OH-)減小，即促進Mg(OH)2的溶解；
C. NH4+能結合Mg(OH)2電離出的OH-，生成弱電解質；
D. 根據Mg(OH)2沉淀的溶解平衡移動分析。
A. 向Mg(OH)2中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色，只能說明Mg(OH)2能電離，使溶液呈堿性，但不能判斷是部分電離還是完全電離，A項錯誤，符合題意；
B. Mg(OH)2沉淀電離出來的OH-與NH4Cl電離出來的NH4+結合生成NH3H2O，使Mg(OH)2懸濁液溶解的更快，可加入過量的NH4Cl濃溶液，B項正確，不符合題意；
C. NH4+結合Mg(OH)2沉淀電離出來的OH-生成NH3H2O，所以①、③混合后發生反應：
，C項正確，不符合題意；
D. Mg(OH)2的懸濁液中存在沉淀的溶解平衡，因此向①中加入②，c(OH-)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動，D項正確，不符合題意；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO
，加入鋁粉后，只產生H2，為探究該溶液中存在的離子，某學習小組進行了如下實驗。
（1）甲同學分析“若H+大量存在，則NO就不能大量存在”，設計實驗證實如下：
裝置 | 現象 |
| Ⅰ.實驗初始，未見明顯現象 Ⅱ.過一會兒，出現氣泡，液面上方出現淺棕色氣體 Ⅲ.試管變熱，溶液沸騰 |
①現象Ⅲ產生的原因___。
②根據現象Ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實驗 | 內容 | 現象 |
實驗1 | 將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中 | 試紙未變藍 |
實驗2 | 用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體 | 試紙變藍 |
實驗1、2說明反應生成了NO。
請用化學方程式解釋氣體變為淺棕色的原因___。
（2）乙同學分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新設計實驗證實如下：
裝置 | 現象 |
| Ⅰ.實驗初始，未見明顯現象 Ⅱ.過一會兒，出現氣泡，有刺激性氣味 |
為確認："刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。
產生該刺激性氣味氣體的離子方程式是___。
（3）甲、乙兩位同學設計的實驗初始時均未見明顯現象的原因是___。
（4）根據以上實驗分析，該溶液中一定大量存在的離子是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
下列說法正確的是
A.m＞nB.Q＜0
C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0 g放入250 mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為( )
A.0.5 mol·L-1B.3.0 mol·L-1C.2.0 mol·L-1D.1.0 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質的結構簡式。
(1)2，3二甲基戊烷_________；
(2)2，3二甲基1丁烯____________；
用系統命名法命名下列有機物。
(3)
：___________
(4)
：___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產的催化劑。
Ⅰ．制備Cu2O
（1）電解法：工業上用銅作陽極，鈦片為陰極，電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅，寫出陽極的電極反應式為_____________________
（2）微乳液-還原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液，并攪拌使之混合均勻， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產生紅色沉淀，經抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O 粉末。
已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol
Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol
4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol
則由N2H4 和Cu(OH)2 反應制備 Cu2O 的熱化學方程式為 ________________________。
Ⅱ．工業上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業上合成甲醇： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列問題：
（1）能說明反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達平衡狀態的是（_______）
A．當反應的熱效應△H = -90.8 kJ/mol 時反應達到平衡狀態
B.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
（2）在 T1℃時，體積為 2 L 的恒容容器中充入物質的量之和為 3mol 的 H2 和CO，當起始 n(H2)／n(CO)= 2 時，經過 5min 達到平衡，CO 的轉化率為 0.6，則0~5min 內平均反應速率 v (H2)=___；該溫度下的平衡常數為__________________ ；若此時再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，達新平衡時 H2 的轉化率將 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”）；
（3）工業實際合成 CH3OH 生產中，采用下圖M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環境友好物質形成的化學電源。當電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）
A. 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動
B. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-
2CO2↑+N2↑+16H+
C. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
D. 當N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點為-54．1℃，沸點為69． 1℃；常溫下比較穩定，受熱易分解，遇水能發生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體。
（1）儀器E的名稱是_______，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應居于______(填“放”或“吸”)熱反應，B處反應管冷卻水應從___________(填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是__________。
（2）試劑X、Y的組合最好是_________。
a．98%硫酸和銅 b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_________；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發生反應的化學方程式是___________________________．
（4）取1．00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1．50g，則所得餾分中二氯化砜的質量百分含量為__________%(結果保留小數點后1位)。
（5）二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是______。
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