Question

【題目】某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下：

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol

②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol

下列敘述不正確的是

A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個電子

B. 室溫下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，則NaNO2溶液顯堿性

C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol

D. 在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

Answer 1

【答案】D

【解析】A．1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10個電子，即10×6.02×1023個電子，故A正確；B．0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，說明溶液中存在電離平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解顯堿性，故B正確；C．①NH4+(aq)+ O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kL/mol、②NO2-(aq)+ O2(g)=NO3-(aq)△H=-73kL/mol，依據蓋斯定律①+②得到NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346kJ/mol，故C正確；D．在上述兩次轉化過程中，氫離子濃度增大，廢水的酸性增大，故D錯誤；故選D。