【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）
A. 由H2→2H的過程需要吸收能量
B. 化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化
C. Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發生，說明該反應是放熱反應
D. 由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩定
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【題目】實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確的是
A. NaNO2發生氧化反應
B. 生成1 mol N2時轉移的電子數為6 mol
C. NH4Cl中的氮元素被還原
D. 被氧化和被還原的元素是同一種元素
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【題目】某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下：
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol
②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol
下列敘述不正確的是
A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個電子
B. 室溫下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，則NaNO2溶液顯堿性
C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol
D. 在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
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【題目】Na2O2可用作制氧劑、漂白劑。
（1）已知：2CrO42ˉ+2H+
Cr2O72ˉ+H2O。在堿性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6價，該反應的離子方程式為___________________________________。
（2）某化學興趣小組同學欲在實驗室中制備少量Na2O2。
查閱資料得知，將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去CO2的空氣，維持溫度在453—473K之間，鈉即被氧化為Na2O；進而增加空氣流量并迅速提高溫度至573—673K，即可制得Na2O2。
①若采用上述儀器裝置制備Na2O2，從左到右儀器的連接順序為（填接口字母，各裝置只能用一次）________；裝置D的作用為________。
②裝置A中生成Na2O2的化學反應方程式為_______________________。
③若實驗時準確稱取2.3 gNa進行反應，將反應后的固體溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反應，請寫出加入NH4A1(SO4)2溶液后發生反應的離子方程式________。
（3）小組同學繼續對反應后固體的組成進行探究。
a．取一定量反應后固體，加入足量水充分反應，有氣體生成；
b．將生成的氣體全部轉入真空密閉容器中，放電后充分反應，氣體體積減少了3 / 5（不考慮O3的生成）。
①反應后固體中一定有的物質為________（填化學式）。
②為進一步確定反應后固體的組成，需對b中剩余氣體繼續進行猜想與設計，請完成下表。
猜想 | 實驗設計 | 現象與結論 |
剩余氣體為___________。 | _______________________________。 | 若看到____________ 證明此猜想正確，反之則不正確 |
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【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質可轉化為H2S，主要反應如下：
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
①一定條件下，密閉容器中發生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率(
)與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)
②反應ii的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示逆反應的平衡常數(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發生反應ii，COS的平衡轉化率為_____________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式為
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發生反應生成SO42-和MnO4-，該反應的離子方程式為________________________。
②工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應的離子方程式為________________________________。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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【題目】下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是( )
A. 陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵
B. 陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物
C. 離子化合物都能導電，它們都是電解質
D. 只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵
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【題目】（1）硅和氯兩元素的單質反應生成1 mol Si的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）比較下列溶液中指定微粒濃度的大小：濃度均為0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_____________。（填序號）c(H2S)從大到小的順序是__________。（填序號）
（3）已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全，則應向溶液里加入NaOH溶液，調整溶液的pH范圍為_________________。
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