Question

【題目】25℃時，FeS、CuS的溶度積常數分別為6.3×10－18 mol2·L－2、1.3×10－36 mol2·L－2。下列說法中，錯誤的是( )

A.25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B.反應CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發生

C.可用FeS作沉淀劑除去廢水中的Cu2＋

D.25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為×10－18 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. FeS、CuS為同種類型的沉淀，且Ksp[FeS]遠大于Ksp[CuS]，所以FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故A正確；

B. CuS是不溶于酸的黑色物質，所以能發生反應：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，這是弱酸制備強酸的特例，故B錯誤；

C. FeS的溶解度大于CuS的溶解度，根據溶解度大的沉淀可以轉化成溶解度小的沉淀可知可用FeS作沉淀劑除去廢水中的Cu2＋，故C正確；

D.飽和CuS溶液中存在平衡，設銅離子的濃度為amol/L，則有Ksp[CuS]=c(Cu2＋)·c(S2-)=amol/L·amol/L=1.3×10－36 mol2·L－2，解得c(Cu2＋)=×10－18 mol·L－1，故D正確；

故答案為B。