Question

【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標準狀況)，當加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為27.2 g。下列有關推斷正確的是(　　)

A. 參加反應的硝酸的物質的量為0.9 mol

B. 參加反應的金屬的質量為11.9 g

C. 硝酸的物質的量濃度為3 mol·L－1

D. 氫氧化鈉的物質的量濃度為6 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

鎂、鋁、鐵合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據電子得失守恒、原子守恒計算。

將鎂、鋁、鐵合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據電子守恒，金屬共失去電子的物質的量為：=0.9mol，反應中金屬失去電子的物質的量=生成物硝酸鹽中硝酸根離子的物質的量=生成堿中的氫氧根離子的物質的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.9mol，則

A．參加反應的硝酸的物質的量為：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，故A錯誤；

B．反應后沉淀的質量=金屬質量+m(OH-)＝金屬質量+0.9mol×17g/mol=27.2g，則金屬的質量為：27.2g-15.3g=11.9g，故B正確；

C．參加反應的硝酸的物質的量為：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物質的量濃度為：c(HNO3)=1.2mol÷0.3L=4mol/L，故C錯誤；

D．沉淀達到最大量時，溶液中的溶質為硝酸鈉，由鈉離子守恒可知，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為：c(NaOH)=0.9mol÷0.3L=3mol/L，故D錯誤；

故答案選B。