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【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O—O鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定,但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?/span>W>Z>Y>X。

(1)鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系規(guī)律是_________________________________________

(2)鍵長(zhǎng)與電子總數(shù)的關(guān)系規(guī)律是______________________________________

(3)鍵能與電子總數(shù)的關(guān)系規(guī)律是_______________________________________

【答案】 鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小 鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),電子總數(shù)越多 鍵能越大,電子總數(shù)越少

【解析】根據(jù)題給信息可知:電子數(shù)由多到少的順序?yàn)镺22->O2->O2> O2+ 鍵長(zhǎng)由大到小的順序?yàn)?/span> O22->O2->O2> O2+鍵能由大到小的順序?yàn)?/span>:O2+> O2> O2-> O22-,根據(jù)三者之間的關(guān)系可以得出以下結(jié)論:

1)鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系規(guī)律是鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小;正確答案:鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小。

2)鍵長(zhǎng)與電子總數(shù)的關(guān)系規(guī)律是:鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),電子總數(shù)越多;正確答案:鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),電子總數(shù)越多。

3)鍵能與電子總數(shù)的關(guān)系規(guī)律是鍵能越大,電子總數(shù)越少;正確答案:鍵能越大,電子總數(shù)越少。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)科技工作者對(duì)含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕與溶液酸堿性的關(guān)系進(jìn)行了研究,在25℃時(shí)得出溶液pH值對(duì)鋁的腐蝕影響關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 金屬鋁在濃硫酸中的腐蝕速率大于鹽酸中的腐蝕速率

B. 金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕

C. 金屬鋁在pH=8.5的Na2CO3溶液中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕析出氧氣

D. 不能用電解的方法在金屬鋁的表面生成致密的氧化物薄膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)________,其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)其中代表石墨的是_______,其中每個(gè)正六邊形占有碳原子數(shù)平均為________個(gè)。

(3)其中代表NaCl晶體的是________,每個(gè)Na周圍與它最接近且距離相等的Na________個(gè)。

(4)代表CsCl晶體的是________,它屬于________晶體,每個(gè)Cs________個(gè)Cl緊鄰。

(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。

(6)上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

1mL溶液中滴加1mL KI溶液,再加入1mL CCl4,振蕩后靜置。

溶液分層,上層溶液顯紫色。

氧化性:Fe3+>I2

B

將兩塊表面積相等的Mg條和Al條放入同濃度同體積的NaOH溶液中。

Al條產(chǎn)生氣泡的速度快。

金屬性:Al>Mg

C

向燒杯中加入一定體積蒸餾水,加熱至沸騰時(shí),向其中逐滴滴加飽和FeCl3溶液。

得到紅褐色透明液體。

制得了氫氧化鐵膠體。

D

向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯,振蕩、靜置。

溶液分為兩層,上層為橙色。

溴在苯中的溶解能力大于水中。

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水、廢渣不經(jīng)處理,會(huì)對(duì)環(huán)境造成很大的危害。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)、處理及應(yīng)用。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下,Cr(Ⅲ)最終轉(zhuǎn)化為CrOH(H2O)5SO4

常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí),溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+Mg2+

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/LH2SO4溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外,還需_______,配制時(shí)所需濃H2SO4的體積為_______mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)。

(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率,除了適當(dāng)增大酸的濃度外,還可采取的措施有______(答出一點(diǎn)即可)。

(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式______

(4)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8,其理由_______。鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去的濾液中的金屬陽離子是____________

(5)寫出上述流程中用Na2SO3進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(6)工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如圖.陰極的電極反應(yīng)式為____________陽極的電極反應(yīng)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中存在5種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+R離子,其物質(zhì)的量之比為2:3:1:3:1,則R可能為

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在化學(xué)中常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵如下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中虛線表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是________

(2)已知PH3NH3結(jié)構(gòu)相似回答下列問題:

①PH3的電子式________________結(jié)構(gòu)式________________

立體構(gòu)型為________________

中心原子采取________________雜化。

④PH3分子中的化學(xué)鍵____________(”)極性其分子為____________(極性非極性”)分子。

⑤PH3NH3的熱穩(wěn)定性:____________更強(qiáng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)SO3的說法正確的是(

A. 結(jié)構(gòu)與NH3相似 B. 結(jié)構(gòu)與SO2相似

C. 結(jié)構(gòu)與BF3相似 D. 結(jié)構(gòu)與P4相似

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中,金屬恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被還原為一氧化氮,其體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),當(dāng)加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時(shí),金屬陽離子恰好全部沉淀,干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是(  )

A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol

B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g

C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1

D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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