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【題目】某溶液中存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子，其物質的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

【答案】B

【解析】

由物質的量之比為n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(R離子)= 2：3：1：3：1，溶液顯電性，所以正負電荷總數相等，即 21+32-13-13=2，所以R離子為R2+。A. Ca2+電荷相等，但和SO42- 和Ca2+ 生成CaSO4是微溶物不能大量共存，故A錯誤；B. Mg2+符合電荷數，和其他幾種離子也可以大量共存，故B正確；C. Cl- 陰離子不符合電荷守恒，故C錯誤；D. Ba2+與SO42-不能共存，故D錯誤；答案：B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細菌冶金是近年來新興的綠色冶金工藝，它主要是應用細菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節約礦產資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細菌治銅的生產流程為：

（1）上述生產流程中有三步用到了同一種分離方法，實驗室中不能用這種分離方法來分離液態膠體中分散質的原因是______________________________。

（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是一種良好的還原劑，也可用來制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調味劑。在保存綠礬時，必須_______________________。在溶液B中加入適量(NH4)2 (SO4)2固體，加熱濃縮時，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是________________________________________________。

（3）溶液B中一定含有的陽離子是________________。若在溶液A中加入少量鐵屑只發生其中的一個反應，則此反應的平衡常數的表達式為_______________________________。

（4）寫出黃銅礦中的CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌(Thiobacillus ferrooxidans,簡寫為T.f)作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式：___________________________________。

（5）氧化亞銅可用作船底防污漆，以殺死低級海生動物而保護船體，可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導體材料。請用濃的強堿溶液，根據2Cu+H2OCu2O+H2↑反應，設計出工業生產氧化亞銅的一種方法：___________________________________ (只要求畫實驗裝置圖，,其它必要材料任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）
A.所有的原子核內都有質子和中子
B.（H+）實質上是一個裸露的質子
C.核外電子排布相同的微粒，其化學性質也相同
D.非金屬元素原子最外層電子數都大于4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京航空航天大學教授偶然中發現米蟲吃塑料，受此啟發進行了系列實驗，證實黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內降解的示意圖如下，下列說法正確的是

A. 在蟲腸內微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵

B. 在蟲腸內微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子

C. 在蟲腸內微生物作用下，聚苯乙烯發生降解，分子量降低

D. 聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示t1時刻增加反應物濃度后v(正)和v(逆)隨時間的變化

B. 圖乙表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在兩種條件下物質能量隨反應過程的變化

C. 圖丙表示25℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水時，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 圖丁表示的反應正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大

B. 加入少量NH4Cl固體，平衡朝正反應方向移動

C. 升高溫度，減小

D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫除工業尾氣中的二氧化硫氣體對物質的充分利用和環境保護有重要意義。

(1)某溫度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數的比例隨pH 的變化如圖所示。則在pH 為3時，溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的濃度最大的為_____。該溫度下H2SO3 的電離平衡常數Ka1=_________。

(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中含有的SO2。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應較慢，水解的反應方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4 (氨基甲酸銨)。

①當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。

a.升高反應溫度 b.延長反應時間

c.增大尿素的濃度 d.向裝置中充入SO2和空氣混合物

②氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應:2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g)，判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______(填字母)。

a.SO2和CO2濃度相等 b. SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.CO2的生成速率與SO2的消耗速率相等

③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖所示。尿素溶液吸收空氣中的SO2后溶液的pH 會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產物，應控制溶液pH 為_____。

(3)工業上也常用氨水吸收SO2 。25℃時將SO2通入氨水中，當產物恰好為NH4HSO3時，溶液為_____ (填酸性、中性或堿性)。當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子化合物的敘述正確的是（）
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C.離子化合物一定可以導電
D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，Fe(OH)3膠體粒子數目為5×10－4NA

B. 0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的數目為NA

C. 標準狀況下，5.6 L H2O含有的電子數目為2.5NA

D. 13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子數目為0.9NA

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