Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中通過酸堿中和滴定實驗測定鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用標準的NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數據如下：

實驗編號	NaOH溶液的濃度（molL-1）	滴入NaOH溶液的體積(mL)	待測鹽酸的體積(mL)
1	0.10	22.10	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.90	20.00

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是_____________________。

（2）該實驗滴定達到終點的標志是__________________________。

（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_________。（保留兩位有效數字）

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_________。

A滴定終點讀數時俯視讀數

B滴定過程中，不小心滴到桌子上幾滴

C堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

D錐形瓶水洗后未干燥

Answer 1

【答案】用標準的NaOH溶液進行潤洗2~3次 加入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶內溶液由無色變為淺紅色，且30s內不恢復原色 0.11mol/L BC

【解析】

(1)滴定管用蒸餾水洗滌后，還必須用待裝液潤洗，否則影響待裝液的濃度；

(2)如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；

(3)先判斷數據的合理性，求出標準NaOH溶液體平均體積，然后依據求出即可；

(4)根據分析不當操作對V (標準) 的影響，以此判斷濃度的誤差；

(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，為了不影響氫氧化鈉溶液的濃度，應該用標準NaOH溶液潤洗2~3次；

(2)滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，酚酞在酸中為無色，在堿性溶液中顯淺紅色，所以達到滴定終點現象：當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；

(3)三組數據都有效，則消耗標準液平均體積為：V(標準)==22.00mL，由，

故答案為：0.11mol/L；

(4) A、滴定終點讀數時俯視讀數，導致消耗標準液體積偏小，依據可知，測定結果偏低；

B、滴定過程中，不小心滴到桌子上幾滴，導致消耗標準液體積偏大，依據 可知，測定結果偏大；

C、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導致消耗標準液體積偏大，依據 可知，測定結果偏大；

D、錐形瓶水洗后未干燥，對消耗標準液體積不產生影響，依據可知，測定結果不變；

故選BC。