Question

【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

2.56g銅粉的物質(zhì)的量為， NO3-的物質(zhì)的量為，H+的物質(zhì)的量為=0.08mol，該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由方程式可知，H+完全反應，銅和硝酸根過量，具體有，解得Cu2+的物質(zhì)的量n=，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為，答案選A。