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【題目】甲醇燃料電池是目前應用比較廣泛的一種燃料電池，其工作原理如下圖所示：

下列說法正確的是(　　)

A.N為正極，發生氧化反應

B.a為氧氣，b為甲醇

C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D.若有1 mol CO2生成，則有6 mol H＋從甲池透過交換膜進入乙池

【答案】D

【解析】

根據外電路中的電子的轉移方向可知，M極失去電子，為負極，N極得電子，為正極，因甲醇燃料電池中反應物為甲醇和氧氣，可判斷a為甲醇，b為氧氣，則M極的電極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+, N極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O。

A．N為正極，得電子，發生還原反應，A錯誤；

B．a為甲醇，b為氧氣，B錯誤；

C．裝置中有質子交換膜，可推測電解質溶液為酸溶液，由M極的電極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+可知，甲池中消耗水，則酸溶液的濃度增大，pH變小；乙池中消耗H+生成水，酸溶液pH變大，C錯誤；

D．若有1 mol CO2生成，根據CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+可知，電池中轉移6mole-，根據O2+6H++6e-=3H2O可知，則有6 mol H＋從甲池透過交換膜進入乙池參與反應，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】溫度為T時，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發生反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時間后達平衡。t1時刻向容器中再充入一定量的H2，再次達平衡時H2的體積分數為20%。下列說法正確的是(　　)

A. t1時刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖

B. 第一次達平衡時，H2的體積分數小于20%

C. 溫度為T時，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應向正反應方向進行

D. 溫度為T時，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達平衡時H2(g)轉化率為20%

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【題目】碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱堿，常溫下，其電離常數如下表所示。回答下列問題：

弱電解質	H2CO3		NH3·H2O
電離常數

(1)碳酸的一級電離方程式為______，二級電離常數表達式________。

(2)濃度均為0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等體積混合，混合溶液中的溶質是_______(寫化學式)，混合溶液中、、、的濃度由大到小的順序是_______。

(3)和在水溶液中相互促進水解，反應為，則常溫下，該反應的平衡常數_______。(保留2位有效數字)。

(4)室溫下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，則+____+_____。

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【題目】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(φ)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L

B.b點溶液中：n(Na+)=1×10-10mol

C.c點溶液中：c(Na+)＞c()＞c()

D.d點溶液中：c(Na+)=2c()+c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：a.

b. RCHO

c.E是甲醛

回答下列問題：

(1)反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。

(2)②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。

(3)G 的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。

(4)化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W的可能結構有__種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發生銀鏡反應

(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選________(合成路線常用的表示方式為：AB---目標產物)

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【題目】(1)T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中，發生分解反應：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。

反應時間t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
氣體總壓p總/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

①由此計算：反應達平衡時，二甲醚的分解率為______，該溫度下平衡常數Kc＝______。(填數值)

②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”)，在恒溫恒容下，若要縮短上述反應達到平衡的時間，可采取的措施有______、______。

(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發生如下反應：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反應速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數)。用氣體分壓表示的平衡常數Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，當CO轉化率為20%時，＝______。