【題目】體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應時兩者消耗NaOH的物質的量（ ）
A. 相同 B. H2SO4溶液消耗的NaOH多
C. HCl溶液消耗的NaOH多 D. 無法比較
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【題目】已知1～18號元素的離子
都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是
A. 四種元素位于同一周期
B. 氫化物的穩定性H2Y＞HZ
C. 離子的氧化性
D. a+3＜c－2
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【題目】下列敘述中，說明金剛石和石墨是同素異形體的是
A.它們都是熔、沸點很高的晶體
B.它們都是不溶于水的單質
C.二者是不同的單質，在一定條件下能相互轉化
D.二者的結構不同，但化學性質相同
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【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數如下表：
醋酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數表達式：Ka1=__．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強弱：__＞__＞__．
（3）如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨水量的變化圖象中：
①曲線I表示的酸是__（填化學式）．
②A、B、C三點中，水的電離程度最大的是__（填字母）．
（4）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是_______
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水多
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【題目】實驗室制取氯氣有下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產物是 ______；
（2）用單線橋法標出電子轉移的方向和數目______________；
（3）若該反應中有0.2mol的電子轉移，則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_______；
（4）若該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為______mol，轉移電子數______mol。
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【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2 (g) +CO (g) 
CH3OH (g)達到平衡。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol.L-l | 物質的平衡濃度／mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應的逆反應放熱
B. 達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器II中的大
C. 達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大
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