【題目】下列敘述中，說明金剛石和石墨是同素異形體的是
A.它們都是熔、沸點很高的晶體
B.它們都是不溶于水的單質
C.二者是不同的單質，在一定條件下能相互轉化
D.二者的結構不同，但化學性質相同
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是
A. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b<a-1
B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c(Na+)：③<②<①
C. 某溫度Ksp(Ag2S)=6×10-50， Ksp(AgCl)=2×10-6， 則 2AgCl(s)+S2-(aq)
Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數約為6.7×1037
D. 一定濃度的 NaHS 溶液中：c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質分子在適當條件下可發生如圖變化，其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是
A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性
C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發生氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C. 完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D. 若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）研究SO2的性質對改善空氣質量具有重要意義。某化學興趣小組為探究SO2的化學性質進行以下實驗，如下圖裝置（加熱及固定裝置已略去）。
①以上實驗中，體現SO2具有氧化性的實驗現象為____________，對應化學方程式為_____________________。
② D裝置的作用是__________，寫出該裝置中發生的離子方程式______________。
③ A中反應開始后，試管B中始終無明顯現象。現將試管B中溶液分成兩份，分別滴加一定量的氯水和氨水，均出現白色沉淀，任選其中一個實驗，結合離子方程式進行解釋：_____________________________________________。
（2）硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實現煙氣脫硫。
① “鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO2氣體，所得溶液中的溶質是_________________________________（填化學式）。
② 某硫酸廠擬用含Cr2O72的酸性廢水處理煙氣中SO2，反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是__________________。
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【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（ ）
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.Fe2（SO4）3溶液
D.AgNO3溶液
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【題目】體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應時兩者消耗NaOH的物質的量（ ）
A. 相同 B. H2SO4溶液消耗的NaOH多
C. HCl溶液消耗的NaOH多 D. 無法比較
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【題目】研究難溶電解質的沉淀溶解平衡及在生產生活中應用意義重大。
（1）FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應式為：_________________；
（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20mol2L-2；
①某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH使之大于_____；
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為__________。
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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