【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是
A.SO2與SiO2B.CCl4與CaCl2
C.NaBr與HClD.CO2與H2O
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【題目】有一無色透明溶液，取出少量滴入氯化鋇溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量過氧化鈉，有無色無味氣體產生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入過氧化鈉的量關系如圖所示，則①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的離子是
A. ③④⑧ B. ③④⑦ C. ②③④⑧ D. ①③④⑦
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【題目】常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C. 完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D. 若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
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【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（ ）
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.Fe2（SO4）3溶液
D.AgNO3溶液
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【題目】體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應時兩者消耗NaOH的物質的量（ ）
A. 相同 B. H2SO4溶液消耗的NaOH多
C. HCl溶液消耗的NaOH多 D. 無法比較
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【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學實驗室中的重要試劑。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)
O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，則Na2SO3溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧區和貧氧區兩個階段，貧氧區速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數。
①當溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區)時，c(SO32-)與速率數值關系如下表所示，則a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 為常數，則Ea(富氧區)______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區)。
反應階段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧區 | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
貧氧區 | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物質的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反應為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。
①從反應開始至a點時的平均反應速率v(CO)=__________。
②b點時，CO 的轉化率為_____________。
③b點 和 d點 的 化學 平衡常數:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判斷的理由是_____________________。
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【題目】研究難溶電解質的沉淀溶解平衡及在生產生活中應用意義重大。
（1）FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應式為：_________________；
（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20mol2L-2；
①某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH使之大于_____；
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為__________。
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；
（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學方程式是__；
（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關化學方程式是_；
（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；
（5）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。
（6）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱，當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中可以觀察到的現象是__。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨
B.新制氯水經光照一段時間后pH增大
C.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
D.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
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