Question

【題目】有五種元素、、、、。元素為主族元素，原子的層上有兩個未成對電子且無空軌道；原子的價電子排布式為；Z原子的電子層的亞層上有一個空軌道；原子的電子層的亞層上只有一對成對電子；原子的電子層上軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）

A.元素和可形成化合物

B. 與的最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性比后者強

C. 和結合生成的化合物為離子化合物

D.是由極性鍵構成的非極性分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌跡，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故X為S元素；Y原子的價電子排布式為3d64s2，則Y為Fe；Z原子的L電子層的p亞層上有一個空軌道，核外電子排布為1s22s22p2，則Z為C元素；Q原子的L電子層的p亞層上有一對成對電子，核外電子排布為1s22s22p4，則Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則T為P元素。

A．Fe元素和O元素可形成化合物Fe2O3，故A正確；

B．的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，硫酸的酸性比磷酸強，故B正確；

C．X和Q結合生成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，均為共價化合物，故C錯誤；

D．CO2中碳氧原子間為極性鍵，為直線型結構，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故D正確；

綜上所述，答案為C。