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【題目】常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

【答案】B

【解析】

設溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質的量為1L×0.1molL-1=0.1mol，

硫酸的物質的量為1L×0.06molL-1=0.06mol，H+的物質的量為0.06mol×2=0.12mol，

則當酸堿發生中和時H+和OH-的物質的量分別為0.12mol和0.1mol，

則硫酸過量，過量的H+的物質的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，

則反應后溶液中H+的物質的量濃度為c（H+）==0.01molL-1，

pH=-lg10-2=2.0，故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：

（1）滴定終點的判斷：溶液由_____________。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（_____）

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。

（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用鹽酸體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V=__________
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.35

②依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度________ (計算結果取4位有效數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中>1

C.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

D.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠生產新型清潔燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水線反應原理為：在 10L 的反應容器內進行的反應①的化學平衡常數表達式為K=[CO][H2]/[H2O]。反應②的熱化學方程式為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q。反應③為：CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空：

（1）反應①的方程式為______。經3min反應容器內的水蒸氣從20.0mol變為 2.0mol，則此 3min 內 CO 的平均反應速率V（CO）=______。

（2）能判斷反應①已達化學平衡狀態的是（選填編號）______。

A．在消耗 n 摩爾氫氣的同時產生 n 摩爾的水

B．容器內氣體的平均相對分子質量保持不變

C．容器內所有的物質的總物質的量保持不變

D．化學反應速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）

（3）已知升高溫度，反應②的化學平衡常數會減小，則反應②的熱化學方程式中的Q（選填“＞”或“＜”）______0。該反應的逆反應速率V（逆）隨時間 t 變化的關系如圖一所示，則在 t2時改變的反應條件是______。

（4）在不同溫度下，反應容器內甲醚（CH3OCH3）的濃度c（CH3OCH3）隨時間t 變化的狀況如圖二所示。則反應溫度 T1（選填“＞”、“=”或“＜”）______T2。

（5）若反應③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經測定溶液中也存在 NH3H2O 分子和CO32-離子，試用化學用語表示產生這兩種微粒的原因：______，______。相同溫度下，都為 0.1mol/L的 NaHCO3溶液甲和 NH4HCO3溶液乙相比較，溶液中c（CO32-）甲（選填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。