【題目】科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，烴X分子的結構如圖所示（圖中的連線表示化學鍵）。下列說法正確的是（ ）
A.充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗的氧氣較多
B.X是一種常溫下能穩定存在的液態烴
C.X和乙烷類似，都易發生取代反應，不易發生加成反應
D.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變
B.C(s)＋H2O(g)H(g)＋CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡
C.若在恒溫恒容容器內，壓強不再隨時間變化能說明反應2A(？)＋B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－物質的量分數與pH關系如圖所示，下列說法不正確的是
A.根據圖中數據計算可得C點溶液pH為2.7
B.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42－)+c(OH－)
C.0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH－)
D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2 O42－) >c(H+)＝c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砂質土壤分析中常用KarlFischer法是測定其中微量水含量，該方法原理是I2和SO2反應定量消耗水(假設土壤中其他成分不參加反應)，據此回答下列問題：
(1)寫出該反應的化學反應方程式：________________________。
步驟①：消耗反應樣品中的水
下圖是某同學在實驗室模擬KarlFischer法的實驗裝置圖：
(2)裝置連接的順序為a__________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為__________，其在實驗過程中的作用是__________________________。
(3)操作步驟①：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，_________________；關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應結束后，關閉分液漏斗活塞，繼續通入N2，取下D裝置；步驟②：測定剩余的碘時，向反應后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌濾渣，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L－1Na2S2O3標準液滴定剩余的碘單質，已知反應如下：2S2O
＋I2=S4O
＋2I－。
(4)Na2S2O3標準液應裝在________(填“酸式”“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是________________________________。
(5)滴定實驗重復四次得到數據如下：
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗的標準液的體積/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00g土壤樣品和10.16gI2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為________%(計算結果保留小數點后一位)。
②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質，則水含量測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙烯中
鍵的鍵能是乙烷中
鍵的鍵能的2倍
B.氧氣分子中含有1個
鍵和1個
鍵
C.
鍵的極性比
鍵的極性大
D.
中4個
鍵的鍵能不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有五種元素
、
、
、
、
。元素為主族元素，原子的
層上有兩個未成對電子且無空軌道；原子的價電子排布式為
；Z原子的
電子層的
亞層上有一個空軌道；原子的電子層的亞層上只有一對成對電子；原子的電子層上軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）
A.元素和可形成化合物
B. 與的最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性比后者強
C. 和結合生成的化合物為離子化合物
D.
是由極性鍵構成的非極性分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[物質結構與性質]
[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發生如下反應：
4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態核外電子排布式為____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2–的結構可用示意圖表示為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學強度、優異的抗腐蝕性能和高溫穩定性能，因而具有廣泛應用前景。實驗室制備CrN 反應原理為 CrCl3 +NH3
CrN+3HCl，裝置如圖所示
下列說法錯誤的是
A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體
B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體
C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣
D.裝置⑤ 中產生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸
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