【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學強度、優異的抗腐蝕性能和高溫穩定性能，因而具有廣泛應用前景。實驗室制備CrN 反應原理為 CrCl3 +NH3
CrN+3HCl，裝置如圖所示
下列說法錯誤的是
A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體
B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體
C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣
D.裝置⑤ 中產生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，烴X分子的結構如圖所示（圖中的連線表示化學鍵）。下列說法正確的是（ ）
A.充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗的氧氣較多
B.X是一種常溫下能穩定存在的液態烴
C.X和乙烷類似，都易發生取代反應，不易發生加成反應
D.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）據科技日報網報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結構簡式為
。請回答下列問題：
①基態鎳原子的價電子排布式為________。
②
鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是__________。
（2）乙炔是有機合成的一種重要原料。實驗室可用
與水反應得到乙炔。
①將乙炔通入
溶液中生成
紅棕色沉淀。基態
的核外電子排布式為____。
②乙炔與
反應可得丙烯腈（
），丙烯腈分子中碳原子的的雜化軌道類型是_______，分子中含有
鍵的數目為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態存在，是一種很有研究價值的溶劑。研究顯示最常見的離子液體主要由圖示正離子和負離子組成：
回答下列問題：
(1)按電子排布，Al劃分在元素周期表中的______區(填“s”“p”“d”或“ds”)，圖中負離子的空間構型為____________________。
(2)基態Cl原子的價電子排布圖為____________________。
(3)圖中正離子有令人驚奇的穩定性， 它的電子在其環外結構中高度離域。該正離子中C原子的雜化方式為_________。該化合物中不存在____(填標號)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.氫鍵
(4)C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為 __________，NH3與CH4的中心原子均為 sp3雜化，但是H－N－H 的鍵角小于H－C－H的鍵角，原因是________。
(5)AlN是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導熱性和硬度， 其立方晶胞如圖所示，Al原子周圍緊鄰的Al原子有_____個。已知：氮化鋁的密度為dg/cm3， 阿伏加德羅常數為NA，則最近的N原子與Al原子間的距離為_____________pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有8種物質：①新戊烷 ②甲苯 ③聚乙烯 ④
⑤2－丁炔 ⑥環己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能和酸性高錳酸鉀溶液反應又能與溴水反應的是
A.④⑤⑦⑧B.④⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧
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【題目】SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業上卻有廣泛應用。某興趣小組同學對SO2的實驗室制備和性質實驗進行研究。
(1)甲同學按照教材實驗要求設計如圖所示裝置制取SO2
①本實驗中銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ______，銅絲可抽動的優點是_______。
②實驗結束后，甲同學觀察到試管底部出現黑色和灰白色固體，且溶液顏色發黑。甲同學認為灰白色沉淀應是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現了濃硫酸的________性。
③乙同學認為該實驗設計存在問題，請從實驗安全和環保角度分析，該實驗中可能存在的問題是________。
(2)興趣小組查閱相關資料，經過綜合分析討論，重新設計實驗如下(加熱裝置略)：
實驗記錄 A 中現象如下：
序號 | 反應溫度/℃ | 實驗現象 |
1 | 134 | 開始出現黑色絮狀物，產生后下沉，無氣體產生 |
2 | 158 | 黑色固體產生的同時，有氣體生成 |
3 | 180 | 氣體放出的速度更快，試管內溶液為黑色渾濁 |
4 | 260 | 有大量氣體產生，溶液變為藍色，試管底部產生灰白色固體，品紅溶液褪色 |
5 | 300 | 同上 |
查閱資料得知： 產物中的黑色和灰白色固體物質主要成分為 CuS、Cu2S 和 CuSO4，其中CuS 和 Cu2S為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉化為CuO和SO2。
①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為 ____________。
②實驗記錄表明__________對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現象，在操作上應該____________。
③裝置C 中發生反應的離子方程式是 ___________________。
④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有 CuS其原理為__________(結合化學方程式解釋)。
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【題目】我國成功研制出一種全新的鋁-石墨雙離子電池(AGDIB)，這種新型AGDIB電池采用廉價且易得的石墨、鋁箔作為電極材料，以常規鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。該電池工作原理是：充電過程中，石墨發生陰離子插層反應，而鋁電極發生鋁-鋰合金化反應，放電過程則相反。電池反應式為CxPF6+ LiyAl
Cx+LiPF6+ Liy-1Al，下列說法不正確的是
A.鋁箔是電池負極
B.充電時，鋁電極發生鋁—鋰合金化反應是還原反應
C.充電時A作陽極，放電時A電極的電極反應式為CxPF6+e-=Cx+
D.廢舊AGDIB電池進行“放電處理”，讓Li+進入石墨中而有利于回收
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【題目】有機物 X 分子式為C3H6O，有多種同分異構體。其中之一丙醛(液態)的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是
A.X 的同分異構體中，含單官能團的共 5 種
B.1mol X 最多能和 1mol H2 加成
C.表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g) = 3CO2 (g)+3H2O(l) △H=+1815kJ/mol
D.X 的同分異構體其中之一 CH2=CHCH2OH 可以發生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，溶于鹽酸生成 AsCl3，AsCl3用 LiAlH4還原生成 AlH3。下列說法正確的是( )
A.As2O3 分子中 As 原子的雜化方式為 sp
B.LiAlH4為共價化合物
C.AsCl3空間構型為平面正三角形
D.AlH3分子鍵角大于 109.5°
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