【題目】在密閉容器中發生下列反應 aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的物質的量變多 D. a＞c＋d
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是
A. 溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強
B. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
C. 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一定溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學式是__________。
（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_________L，質量是__________g。
（3）N2、CO2、SO2三種氣體的物質的量比為1∶2∶1時，它們的原子個數比為_____；質量比為____。
（4）在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小順序是（填序號）a．體積：___________；b．密度：_____；c．質量：___；d．氫原子個數：________。
（5）將質量比為14 :15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為_________，氮原子和氧原子的個數比為___________，該混合氣體的平均摩爾質量為______________。
（6）標況下，將224L的HCl氣體溶于835mL（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度___________。
（7）某氣體物質質量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量為__________。
（8）相同質量的O2和O3，所含分子數目之比為_________,所含O的物質的量之比為_________。
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【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
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在Fe表面生成藍色沉淀 | 試管內無明顯變化 | 試管內生成藍色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe
B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
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【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 反應I2(aq)＋I-(aq)
I3 -(aq)的ΔH>0
B. 利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質
C. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動
D. 25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數K小于680
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【題目】如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入足量0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入足量0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，進行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質的物質的量之比是( )
A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1
C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶1
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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B=2C
B.A+3B2=C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
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【題目】現有m g某氣體，它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體在標況下的密度為__________g/L。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_____。
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____mol/L。
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